Bueno, acá se me ve en la balanza,
sosteniendo el palo de escoba.





               
                                                              Pesaje: (55Kg)
                                           

 En esta imagen estoy ejerciendo
fuerza sobre el palo apoyado
en el piso.

                                                                        Pesaje: (49Kg)

Acá el estoy ejerciendo la fuerza
sobre el palo apoyado en la misma balanza.







                                                                                 
                                                                        Pesaje: (59Kg)

Acá estoy ejerciendo fuerza sobre el palo y sobre el techo. (fuerza para arriba)







                                                                                                                  Pesaje: (60Kg)



Bueno, por lo que vemos en las imagenes, la balanza no indica el mismo peso en todas las ocaciones.
Cuando la fuerza se ejercia sobre el palo apoyado en el piso, el peso disminuía. Cuando la fuerza se ejercía sobre el palo apoyado en la balanza, el peso se manteía igual. Cuando la fuerza se ejercía sobre el palo y el techo, el peso aumentó.



Belén Farías (en imagen) & Manuel Rubio (camarógrafo)- 4° 1 - Física - Prof. Cilveti

Lectura & comprensión:

Por lo que leí en las fotocopias, el principal tema era los compuestos con nitrógeno, oxígeno etc.
Al cambiar átomos de hidrógeno & carbono por otros, nacen nuevos compuestos pero cambiando las propiedades, son diferentes.
Los nuevos compuestos que se formen, se comportarán de la misma manera & tendran igual cantidad de átomos.
Se pueden clasificar así:

Grupo funcional: grupo de atomos que define una serie de propiedades caracteristicas.

Serie homóloga: Es el conjunto de los compuestos que tienen propiedades análogas.
Las aminas son las mas comunes & son compuestos nitrogenadosque se caracterizan por por actuar como base en muchas reacciones. 

Los hidrocarburos:

Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. 

Éstos se dividen en tres grandes grupos:

·         Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

·         Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

- Hidrocarburos saturados:  Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados : Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

   Este tipo de hidrocarburos se denomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.

Información nutricional:

En la última clase la profesora nos pasó un video en el cual nos informaba acerca de las grasas, los diferentes tipos de lípidos que hay, que alimentos los poseen; las proteínas, que son, que alimentos las poseen & etc.
Se trataba de un video informativo, que con ejemplos & alimentos nos mostraba la importancia de conocer & saber que contiene cada nutriente.

Las calorías:

Nos dividimos en grupos & cada uno tenía el objetivo de determinar en forma aproximada la cantidad de calorías que tenían los alimentos que nos dieron las profesoras: Una papa frita, un chisito & una nuez. Debíamos lograrlo basados únicamente en la definición de caloría que nos habían dado previamente las profes.

Entonces, sabiendo que una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar en 1ºC de temperatura un gramo de agua, empezamos con el experimento que consistió en:

A cada alimento "lo prendimos fuego" & el mismo lo poníamos por debajo de un tubo de ensayo con 1g de agua adentro.

Lo que deducimos es que el alimento que tenga mas calorías va a ser el que logre incrementar mas temperatura en el agua.

En el caso de la nuez fue la que mas fuego provocó en comparación a los otros alimentos.

Estableciendo una media en la temperatura ambiente de 20ºC & sabiendo que el agua hierve a 100ºC podemos determinar que la nuez tiene aproximadamente unas 80 calorías.

AGUA CALIENTE:

Para realizar esta experiencia, utilicé agua & un tarrito.
Coloqué el agua en el tarro & lo puse en el fuego a calentar.
Observando detenidamente me di cuenta de que en principio el agua no tuvo ningún cambio, luego pasado 1 minuto aproximadamente o un poquitito más, ahí comencé a notar que empezaron a haber por los bordes unas pequeñisimas burbujitas, que con el pasar de los segundos aumentaban cada vez más. Luego las burbujas tambien estaban en el centro & comenzaron  a ser cada vez mas grandes & estaban a punto de explotar, en fin explotaron & comenzo a salir el vapor. Cuando apagué el fuego, no habían mas burbujas.
Así me fue posible comprobar el proceso de evaporación de las moleculas de oxígeno (el gas) disueltas en el agua.
CORRECION:
Las pequeñas burbujas que aparecen al principio están formadas por aire disuelto en el agua. Las del final, osea cuando el agua ya estaba hirviendo, dejaron de ser aire disuelto, porque al haber comenzado la ebullición ahora esas burbujas grandes ya son vapor de agua.

Experimento de lluvia ácida

Con mi compañera buscamos posibles experimentos para representar la lluvia ácida. No decidimos por representarla de esta forma:
Materiales necesarios: 

*Azufre
*Agua
*Mechero
*Tubitos de manguera
* Arcilla/Plastilina
*Tubos de ensayo
* 2 Vasos 
*Recipiente
Procedimiento:

Bueno en primer lugar trituramos el azufre & lo volcamos en un tubo de ensayo, por otra parte, en otro tubo pusimos agua. Con ayuda de la arcilla unimos los tubos de ensayo con las mangueritas al recipiente, de forma que quede todo unido. Colocamos un mechero debajo del azufre & luego debajo del agua.
Lo que observamos al hacer este paso es que el azufre se iba oxidando, formándose así óxido de azufre, pero en el caso del agua pasó al estado gaseoso.
Luego para poder formar el ácido sulfúrico, mezclamos el agua con el óxido de azufre.

Integrantes: Belén Farías & Melany Migoya  


al moler el azufre con el mortero & luego introducirlo en el tubo de ensayo con un poquito de agua, y al calentarlo , el azufre cambio su color a un tono marrón , eso demuestra la formación de ácido sulfúrico (H₂SO_{4) y ácido nítrico (}HNO<sub>3).

Efectos de la lluvia ácida:
Es un ácido fuerte con un ph muy bajo.</sub>