Información nutricional:

En la última clase la profesora nos pasó un video en el cual nos informaba acerca de las grasas, los diferentes tipos de lípidos que hay, que alimentos los poseen; las proteínas, que son, que alimentos las poseen & etc.
Se trataba de un video informativo, que con ejemplos & alimentos nos mostraba la importancia de conocer & saber que contiene cada nutriente.

Las calorías:

Nos dividimos en grupos & cada uno tenía el objetivo de determinar en forma aproximada la cantidad de calorías que tenían los alimentos que nos dieron las profesoras: Una papa frita, un chisito & una nuez. Debíamos lograrlo basados únicamente en la definición de caloría que nos habían dado previamente las profes.

Entonces, sabiendo que una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar en 1ºC de temperatura un gramo de agua, empezamos con el experimento que consistió en:

A cada alimento "lo prendimos fuego" & el mismo lo poníamos por debajo de un tubo de ensayo con 1g de agua adentro.

Lo que deducimos es que el alimento que tenga mas calorías va a ser el que logre incrementar mas temperatura en el agua.

En el caso de la nuez fue la que mas fuego provocó en comparación a los otros alimentos.

Estableciendo una media en la temperatura ambiente de 20ºC & sabiendo que el agua hierve a 100ºC podemos determinar que la nuez tiene aproximadamente unas 80 calorías.

AGUA CALIENTE:

Para realizar esta experiencia, utilicé agua & un tarrito.
Coloqué el agua en el tarro & lo puse en el fuego a calentar.
Observando detenidamente me di cuenta de que en principio el agua no tuvo ningún cambio, luego pasado 1 minuto aproximadamente o un poquitito más, ahí comencé a notar que empezaron a haber por los bordes unas pequeñisimas burbujitas, que con el pasar de los segundos aumentaban cada vez más. Luego las burbujas tambien estaban en el centro & comenzaron  a ser cada vez mas grandes & estaban a punto de explotar, en fin explotaron & comenzo a salir el vapor. Cuando apagué el fuego, no habían mas burbujas.
Así me fue posible comprobar el proceso de evaporación de las moleculas de oxígeno (el gas) disueltas en el agua.
CORRECION:
Las pequeñas burbujas que aparecen al principio están formadas por aire disuelto en el agua. Las del final, osea cuando el agua ya estaba hirviendo, dejaron de ser aire disuelto, porque al haber comenzado la ebullición ahora esas burbujas grandes ya son vapor de agua.

Experimento de lluvia ácida

Con mi compañera buscamos posibles experimentos para representar la lluvia ácida. No decidimos por representarla de esta forma:
Materiales necesarios: 

*Azufre
*Agua
*Mechero
*Tubitos de manguera
* Arcilla/Plastilina
*Tubos de ensayo
* 2 Vasos 
*Recipiente
Procedimiento:

Bueno en primer lugar trituramos el azufre & lo volcamos en un tubo de ensayo, por otra parte, en otro tubo pusimos agua. Con ayuda de la arcilla unimos los tubos de ensayo con las mangueritas al recipiente, de forma que quede todo unido. Colocamos un mechero debajo del azufre & luego debajo del agua.
Lo que observamos al hacer este paso es que el azufre se iba oxidando, formándose así óxido de azufre, pero en el caso del agua pasó al estado gaseoso.
Luego para poder formar el ácido sulfúrico, mezclamos el agua con el óxido de azufre.

Integrantes: Belén Farías & Melany Migoya  


al moler el azufre con el mortero & luego introducirlo en el tubo de ensayo con un poquito de agua, y al calentarlo , el azufre cambio su color a un tono marrón , eso demuestra la formación de ácido sulfúrico (H₂SO_{4) y ácido nítrico (}HNO<sub>3).

Efectos de la lluvia ácida:
Es un ácido fuerte con un ph muy bajo.</sub>

Trabajo Experimental:

La experiencia consistía en lo siguiente:

Cada grupo tenía 3 elementos, una superficie de cobre, una de magnesio y otra de hierro. A cada uno de estos, se lo debía raspar y/o pulir para luego observar en que había modificación o cambios.

Después, teníamos que poner los materiales en una llama de un mechero con alcohol y nuevamente ver que era lo que ocurría, y anotar cada cambio u observación.

En el cobre notamos, al rasparlo, que cambió a un color mas anaranjado, no era áspero al tocarlo y cuando lo pusimos bajo la llama se torno como negro la parte afectada y obviamente perdió su brillo.

En el hierro notamos, al rasparlo, que no cambio prácticamente nada, pero al ponerlo en la llama observamos que en cierta forma "desaparecía", como que al quemarse ya no había más.

En el caso del magnesio pusimos ver, al rasparlo, que tomaba un color un poco mas oscuro, pero al ponerlo en la llama, se encendió en una chispa por así decirlo, se hizo una lucecita blanca, al apagarse era polvo.

Por el momento, este fue el experimento que hemos realizado.

Me gustó mucho esta experiencia, fue entretenida y divertida, mostrándonos siempre cosas nuevas para seguir aprendiendo.

¿Qué son las reacciones químicas?

Se le llama reacciones quimicas a todo tipo de cambio que sufran una o mas sustancias, estas sustancias se llaman reactivos, y se transforman en otras sustancias que poseen distintas propiedades. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.


CLASIFICACIÓN:

1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
   • Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
   • Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Fuentes:

http://www.slideshare.net/guest34f42b1/clasificacion-de-reacciones-quimicas-presentation

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html


CORRECCIÓN:


Reacciones químicas:


Significado:
Se le llama reacciones quimicas a todo tipo de cambio que sufran una o mas sustancias, estas sustancias se llaman reactivos, y se transforman en otras sustancias que poseen distintas propiedades. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.


Como se representan:
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones, estas contienen las formulas de los reactivos en el primer miembro y las formulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.
En todo proceso de ajuste de una reacción hay que empezar que igualar el número de átomos de los elementos   que aparecen solo en un reactivo y también solo en un producto. Así se deja para el final el ajuste de los elementos que aparecen libres.


Clasificación y tipos de reacciones químicas:


*Reacciones de combinación o síntesis En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes.
*Reacciones de descomposición Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
*Reacciones de sustitución o desplazamiento  En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes.
*Reacciones de doble desplazamiento Como su nombre indica, existe un intercambio de elementos en dos o más compuestos de la reacción.

MÉTODOS DE ESTUDIO:

Bueno, en primer lugar quiero sincerarme y admitir que se me pasó el posteo. Sé que estoy haciéndolo fuera de termino, no se volverá a repetir, pero la verdad es que me olvidé.
Muy bien, voy a contarles como es mi forma de estudiar y como estoy preparándome para el examen de compuestos químicos. En las clases anteriores, las de explicación, la profesora nos dió un listado de los radicales. Con la tabla periódica, con esa lista y sumada la ejercitacion dada para la práctica, voy rehaciendo cada uno de los ejercicios, una y otra vez, busco ejercicios en internet y luego busco las soluciones y los corrijo para verificar si esta correcto.
Así es como voy estudiando para la evaluacion.