Explicación con las leyes de Newton .Tp balanza.

   Cuando se encuentra Belen, arriba de la balanza junto con el palo de escoba, la balanza marca que su pesaje es de 55kg, cuando el palo de escoba esta apoyado en el piso, la balanza marca que bale 49kg, por ende se le restaron 6kg de diferencia al primer peso debido a la tercera ley de Newton de Acción y Reacción ya que la fuerza ejercida en el piso al apoyar el palo de escoba es la misma que hace efecto en él así disminuyendo su peso.

   Cuando ella apoya el palo en la balanza ejerciendo fuerza su pesaje es de 59kg y cuando ella coloca el palo en el techo, la balanza marca 60kg, en estos dos casos también actua la tercera ley de Newton de acción y reacción aplicando la fuerza que ejerce ella en ambos lados a sí misma.

Bueno, acá se me ve en la balanza,
sosteniendo el palo de escoba.





               
                                                              Pesaje: (55Kg)
                                           

 En esta imagen estoy ejerciendo
fuerza sobre el palo apoyado
en el piso.

                                                                        Pesaje: (49Kg)

Acá el estoy ejerciendo la fuerza
sobre el palo apoyado en la misma balanza.







                                                                                 
                                                                        Pesaje: (59Kg)

Acá estoy ejerciendo fuerza sobre el palo y sobre el techo. (fuerza para arriba)







                                                                                                                  Pesaje: (60Kg)



Bueno, por lo que vemos en las imagenes, la balanza no indica el mismo peso en todas las ocaciones.
Cuando la fuerza se ejercia sobre el palo apoyado en el piso, el peso disminuía. Cuando la fuerza se ejercía sobre el palo apoyado en la balanza, el peso se manteía igual. Cuando la fuerza se ejercía sobre el palo y el techo, el peso aumentó.



Belén Farías (en imagen) & Manuel Rubio (camarógrafo)- 4° 1 - Física - Prof. Cilveti

Lectura & comprensión:

Por lo que leí en las fotocopias, el principal tema era los compuestos con nitrógeno, oxígeno etc.
Al cambiar átomos de hidrógeno & carbono por otros, nacen nuevos compuestos pero cambiando las propiedades, son diferentes.
Los nuevos compuestos que se formen, se comportarán de la misma manera & tendran igual cantidad de átomos.
Se pueden clasificar así:

Grupo funcional: grupo de atomos que define una serie de propiedades caracteristicas.

Serie homóloga: Es el conjunto de los compuestos que tienen propiedades análogas.
Las aminas son las mas comunes & son compuestos nitrogenadosque se caracterizan por por actuar como base en muchas reacciones. 

Los hidrocarburos:

Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. 

Éstos se dividen en tres grandes grupos:

·         Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

·         Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

- Hidrocarburos saturados:  Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados : Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

   Este tipo de hidrocarburos se denomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.

Información nutricional:

En la última clase la profesora nos pasó un video en el cual nos informaba acerca de las grasas, los diferentes tipos de lípidos que hay, que alimentos los poseen; las proteínas, que son, que alimentos las poseen & etc.
Se trataba de un video informativo, que con ejemplos & alimentos nos mostraba la importancia de conocer & saber que contiene cada nutriente.

Las calorías:

Nos dividimos en grupos & cada uno tenía el objetivo de determinar en forma aproximada la cantidad de calorías que tenían los alimentos que nos dieron las profesoras: Una papa frita, un chisito & una nuez. Debíamos lograrlo basados únicamente en la definición de caloría que nos habían dado previamente las profes.

Entonces, sabiendo que una caloría es la cantidad de calor necesario para elevar en 1ºC de temperatura un gramo de agua, empezamos con el experimento que consistió en:

A cada alimento "lo prendimos fuego" & el mismo lo poníamos por debajo de un tubo de ensayo con 1g de agua adentro.

Lo que deducimos es que el alimento que tenga mas calorías va a ser el que logre incrementar mas temperatura en el agua.

En el caso de la nuez fue la que mas fuego provocó en comparación a los otros alimentos.

Estableciendo una media en la temperatura ambiente de 20ºC & sabiendo que el agua hierve a 100ºC podemos determinar que la nuez tiene aproximadamente unas 80 calorías.

AGUA CALIENTE:

Para realizar esta experiencia, utilicé agua & un tarrito.
Coloqué el agua en el tarro & lo puse en el fuego a calentar.
Observando detenidamente me di cuenta de que en principio el agua no tuvo ningún cambio, luego pasado 1 minuto aproximadamente o un poquitito más, ahí comencé a notar que empezaron a haber por los bordes unas pequeñisimas burbujitas, que con el pasar de los segundos aumentaban cada vez más. Luego las burbujas tambien estaban en el centro & comenzaron  a ser cada vez mas grandes & estaban a punto de explotar, en fin explotaron & comenzo a salir el vapor. Cuando apagué el fuego, no habían mas burbujas.
Así me fue posible comprobar el proceso de evaporación de las moleculas de oxígeno (el gas) disueltas en el agua.
CORRECION:
Las pequeñas burbujas que aparecen al principio están formadas por aire disuelto en el agua. Las del final, osea cuando el agua ya estaba hirviendo, dejaron de ser aire disuelto, porque al haber comenzado la ebullición ahora esas burbujas grandes ya son vapor de agua.

Experimento de lluvia ácida

Con mi compañera buscamos posibles experimentos para representar la lluvia ácida. No decidimos por representarla de esta forma:
Materiales necesarios: 

*Azufre
*Agua
*Mechero
*Tubitos de manguera
* Arcilla/Plastilina
*Tubos de ensayo
* 2 Vasos 
*Recipiente
Procedimiento:

Bueno en primer lugar trituramos el azufre & lo volcamos en un tubo de ensayo, por otra parte, en otro tubo pusimos agua. Con ayuda de la arcilla unimos los tubos de ensayo con las mangueritas al recipiente, de forma que quede todo unido. Colocamos un mechero debajo del azufre & luego debajo del agua.
Lo que observamos al hacer este paso es que el azufre se iba oxidando, formándose así óxido de azufre, pero en el caso del agua pasó al estado gaseoso.
Luego para poder formar el ácido sulfúrico, mezclamos el agua con el óxido de azufre.

Integrantes: Belén Farías & Melany Migoya  


al moler el azufre con el mortero & luego introducirlo en el tubo de ensayo con un poquito de agua, y al calentarlo , el azufre cambio su color a un tono marrón , eso demuestra la formación de ácido sulfúrico (H₂SO_{4) y ácido nítrico (}HNO<sub>3).

Efectos de la lluvia ácida:
Es un ácido fuerte con un ph muy bajo.</sub>

Trabajo Experimental:

La experiencia consistía en lo siguiente:

Cada grupo tenía 3 elementos, una superficie de cobre, una de magnesio y otra de hierro. A cada uno de estos, se lo debía raspar y/o pulir para luego observar en que había modificación o cambios.

Después, teníamos que poner los materiales en una llama de un mechero con alcohol y nuevamente ver que era lo que ocurría, y anotar cada cambio u observación.

En el cobre notamos, al rasparlo, que cambió a un color mas anaranjado, no era áspero al tocarlo y cuando lo pusimos bajo la llama se torno como negro la parte afectada y obviamente perdió su brillo.

En el hierro notamos, al rasparlo, que no cambio prácticamente nada, pero al ponerlo en la llama observamos que en cierta forma "desaparecía", como que al quemarse ya no había más.

En el caso del magnesio pusimos ver, al rasparlo, que tomaba un color un poco mas oscuro, pero al ponerlo en la llama, se encendió en una chispa por así decirlo, se hizo una lucecita blanca, al apagarse era polvo.

Por el momento, este fue el experimento que hemos realizado.

Me gustó mucho esta experiencia, fue entretenida y divertida, mostrándonos siempre cosas nuevas para seguir aprendiendo.

¿Qué son las reacciones químicas?

Se le llama reacciones quimicas a todo tipo de cambio que sufran una o mas sustancias, estas sustancias se llaman reactivos, y se transforman en otras sustancias que poseen distintas propiedades. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.


CLASIFICACIÓN:

1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
   • Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
   • Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Fuentes:

http://www.slideshare.net/guest34f42b1/clasificacion-de-reacciones-quimicas-presentation

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/35_las_reacciones_quimicas/curso/lrq_rq.html


CORRECCIÓN:


Reacciones químicas:


Significado:
Se le llama reacciones quimicas a todo tipo de cambio que sufran una o mas sustancias, estas sustancias se llaman reactivos, y se transforman en otras sustancias que poseen distintas propiedades. En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.


Como se representan:
Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones, estas contienen las formulas de los reactivos en el primer miembro y las formulas de los productos en el segundo, separados por una flecha que indica el sentido en el que se produce la reacción.
En todo proceso de ajuste de una reacción hay que empezar que igualar el número de átomos de los elementos   que aparecen solo en un reactivo y también solo en un producto. Así se deja para el final el ajuste de los elementos que aparecen libres.


Clasificación y tipos de reacciones químicas:


*Reacciones de combinación o síntesis En ellas se forman uno o varios compuestos a partir de elementos o compuestos preexistentes.
*Reacciones de descomposición Al contrario que en el caso anterior, en esta ocasión tiene lugar la escisión de un compuesto en varios elementos o compuestos.
*Reacciones de sustitución o desplazamiento  En ellas, un elemento desplaza a otro en un compuesto. Pueden ser deoxidación-reducción o precipitación según las especies químicas presentes.
*Reacciones de doble desplazamiento Como su nombre indica, existe un intercambio de elementos en dos o más compuestos de la reacción.

MÉTODOS DE ESTUDIO:

Bueno, en primer lugar quiero sincerarme y admitir que se me pasó el posteo. Sé que estoy haciéndolo fuera de termino, no se volverá a repetir, pero la verdad es que me olvidé.
Muy bien, voy a contarles como es mi forma de estudiar y como estoy preparándome para el examen de compuestos químicos. En las clases anteriores, las de explicación, la profesora nos dió un listado de los radicales. Con la tabla periódica, con esa lista y sumada la ejercitacion dada para la práctica, voy rehaciendo cada uno de los ejercicios, una y otra vez, busco ejercicios en internet y luego busco las soluciones y los corrijo para verificar si esta correcto.
Así es como voy estudiando para la evaluacion.

Para clasificar los compuestos quimicos inorganicos, hay que tenes en cuenta que se pueden clasificar a parir de diferentes caracteristicas que poseen, el tipo de enlace, su funcion quimica, numero de elementos  y etc.

De acuerdo con el tipo de enla que presentan:

a) Compuestos iónicos.- Son aquellos formados por iones:
NACl, Na2O, KCL, ZrO2, etc.
b) Compuestos moleculares o covalentes.-son aquellos constituidos por moléculas:
HCl, CO2, NH3, etc.


Por el número de elementos que lo constituyen:


a)Compuestos binarios.- Formados por dos elementos:
Fe2O3 , AgCl, CO, etc.
b)Compuestos ternarios.-Formados por tres elementos:
H2CO3, Cu(NO3)2, K2SO4, etc.
c)Compuestos Poliatómicos.-formados por más de tres elementos:
NaHCO3, Mg(OH)Cl, KHSO4, etc.


De acuerdo a la función química que presentan:


Una función química es un elemento o grupo de elementos que le proporcionan ciertas características químicas a un compuesto. Por ejemplo, los óxidos, son compuestos binarios que llevan siempre al elemento oxígeno, los hidróxidos que están costituidos por metal y la función hidroxilo (OH-), o los ácidos que se caracterizan porque en su composición llevan siempre hidrógeno, y se ionizan en agua liberando iones H+. etc.
En química Inorgánica existen cinco funciones y de acuerdo con éstas, los compuestos se clasifican en : óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales.

FUENTES:
http://quimiciencia.blogspot.com.ar/2009/02/clasificacion-de-los-compuestos.html

http://lizbethruiz.galeon.com/

COMPUESTOS QUIMICOS

La última clase, trabajamos con un juego de cartas que nos dió la profesora, este trabajo consistía en formar compuestos químicos. En principio me pareció un poco confusa la consigna, después de releerlo varias veces con el grupo logramos entender de que se trataba este juego.

Vale aclarar, que al ir comprendiendo del tema, nos divertimos bastante.

CORRECCIÓN:

En la anteúltima clase, estuvimos en la clase trabajando con un juego que propusieron las profesoras, un juego de cartas, consistía en formar compuestos químicos, que se forman con la unión de dos o más elementos de la tabla periodica, tienen una formula quimica, por ejemplo H2O. Teníamos que formar todas las que podamos.
Como ya dije, en principio no entendí la consigna, pero después de que la profesora nos explicó lo entendí, me enganché y me divertí mucho jugando con mi grupo al "chinchón químico", que por entendido cada compuesto que formabamos era un "juego" y podíamos cortar cuando quedaba una carta o ningúna en la mano.

Relacionar el texto "Qiero Investigar" con lo que creemos que tenga que ver con lo que se verá en el año.
El texto "Qiero Investigar", trata acerca de los pasos que un investigador debe seguir para comprobar que se hipótesis sea certera.
Por lo que puedo entender, una hipótesis es un suponer de algo, que no es fijo, es temporal, ya que que al avanzar con una investigación, buscando fuentes bibliográficas, se detecta si la hipótesis es certera o no, en el caso de no serla, se cambia la hiótesis teniedo en cuenta ya la suficiente información correcta en cual basarse.
En cuanto a la relación creo que tiene este texto con lo que se verá en el resto del año, pienso que nos es un texto de ayuda para saber como manejarnos frente a un trabajo de investigación. A lo largo de este año, tendremos que resolver varios trabajos, y para poder realizarlos y entenderlos, tendremos que generar una hipótesis, lo que pensamos que es algo, y luego buscar información de cual sea el caso. Así una vez terminada la búsqueda, ya sabremos cual es la verdadera respuesta a lo que desconocíamos.